反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（　　）

试卷相关题目

• 1在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（　　）

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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• 2在密闭容器中有反应mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应吸热）处于平衡状态，已知m+n＞p，则下列说法正确的是（　　）①升温时c（B）/c（C）比值减小②充入C，则

  A.B的物质的量增大③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变．A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①②③④

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• 3在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为（　　）

  A.0.6mol

  B.1mol

  C.大于0.6mol

  D.大于1mol

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• 4在一个容积固定为2L的密闭容器内充入0．18摩尔的碘化氢气体，480℃时发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ，体系中n(HI)随时间变化的情况如下表则480℃时，反应1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的化学平衡常数为

  A.7

  B.14

  C.21

  D.49

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• 5工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（　　）①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．

  A.①②③

  B.①②④

  C.②③④

  D.②④

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• 6下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（　　）

  A.H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0

  B.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

  C.N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  D.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0

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• 7下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0．1 mol·L-1盐酸滴定20mL 0．1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10mL 0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 8下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A.合成氨工作中采用较高的压强

  B.硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2

  C.将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深

  D.高温下食品易变质

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• 9在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列有关说法正确的是（　　）

  A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%

  B.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

  C.其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率

  D.其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

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• 10已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（　　）

  A.如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

  B.此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍

  C.如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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