下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（   ）

试卷相关题目

• 1煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6则下列说法错误的是（   ）

  A.在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%

  B.上述正向反应是放热反应

  C.某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动

  D.在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

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• 2反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是(   )

  A.将体积减小至原来的一半

  B.加入催化剂

  C.将反应温度升高至1000℃

  D.增大水蒸气的浓度

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• 3已知反应①：CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K．则下列说法正确的是(　　)

  A.反应①的平衡常数K1=[c(CO2)?c(Cu)]/[c(CO)?c(CuO)]

  B.反应③的平衡常数K=K1/K2

  C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值

  D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小

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• 41 000K时反应C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol?L-1、CH4 0.2mol?L-1时，上述反应（   ）

  A.正向移动

  B.逆向移动

  C.达到平衡

  D.不一定

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• 5下列叙述不正确的是（   ）

  A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

  B.升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数

  C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0

  D.H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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• 6在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（   ）

  A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

  B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

  C.K随反应物浓度的改变而改变

  D.K随温度的改变而改变

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• 7在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是(　　)

  A.K=[c(C)?c(H2O)]/[c(CO)?c(H2)]

  B.K=[c(CO)?c(H2)]/[c(C)?c(H2O)]

  C.K=[c(H2O)]/[c(CO)?c(H2)]

  D.K=[c(CO)?c(H2)]/[c(H2O)]

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• 8合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

  A.点c处正反应速率和逆反应速率相等

  B.点a的正反应速率比点b的大

  C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同

  D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

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• 9下列说法中不正确的是

  A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

  B.化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变

  C.动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见

  D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

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• 10一定温度下将1mol SO3  放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） 平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（　　）

  A.0.68

  B.0.34

  C.0.45

  D.0.47

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