试卷预览
- 1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A.反应进行的方向
B.反应的快慢
C.反应进行的限度
D.反应物的多少
开始考试练习点击查看答案 - 2对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A.K=
B.K=
C.K=
D.K=
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- 3某温度下，反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小
B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K随温度改变而改变
开始考试练习点击查看答案 - 4碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
WI2（g），△H＜0（温度T1＜T2）．下列说法正确的是（ ）A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式
D.利用该反应原理可以提纯钨
开始考试练习点击查看答案 - 5下列叙述不正确的是（ ）
A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B.升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数
C.
某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的△H＞0．△S＞0D.H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3
开始考试练习点击查看答案 - 61 000K时反应C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol?L-1、CH4 0.2mol?L-1时，上述反应（ ）
A.正向移动
B.逆向移动
C.达到平衡
D.不一定
开始考试练习点击查看答案 - 7已知反应①：CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K．则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=[c(CO2)?c(Cu)]/[c(CO)?c(CuO)]
B.反应③的平衡常数K=K1/K2
C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小
开始考试练习点击查看答案 - 8反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值会发生变化的是( )
A.将体积减小至原来的一半
B.加入催化剂
C.将反应温度升高至1000℃
D.增大水蒸气的浓度
开始考试练习点击查看答案 - 9煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6则下列说法错误的是（ ）
A.在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
B.上述正向反应是放热反应
C.某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动
D.在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
开始考试练习点击查看答案 - 10下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1：负极反应是Fe-2e-═Fe2+
B.图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C.图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化
D.图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
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