已知298.15 K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1，则此时反应进行的方向是

试卷相关题目

• 1在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示： 下列说法不正确的是（　　）

  A.上述反应的正反应为放热反应

  B.实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

  C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

  D.向上述体系中加入苯，平衡不移动

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• 2将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：     Co2+ +4Cl- CoCl42- ; △H>0 下列说法正确的是

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.该反应的平衡常数K=

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，CO2、Cl-浓度都减小

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• 3吸热反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10-4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2，则下列说法正确的是

  A.此反应的初始状态为化学平衡状态

  B.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行

  C.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行

  D.无法判断

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• 4在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是 

  A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]

  B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)]

  C.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)]

  D.K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]

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• 5在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H 2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表 则下列说法错误的是（　　）

  A.其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大

  B.温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变

  C.反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M：18＜M＜26

  D.若在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则此时的温度为830℃

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• 6下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 7高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

  A.该反应的焓变为正值

  B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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• 8将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

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• 9某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为

  A.

  B.

  C.

  D.a2

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• 10800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是                                            

  A.该反应是焓变为负值

  B.恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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