试卷相关题目
- 1下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有
A.含少量CO2的1molH2与1mol Na2O2在密闭容器中，不断用电火花点燃
B.1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
C.1mol 无水C2H5OH、2mol冰醋酸与浓H2SO4混合共热
D.少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间
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反应L（s）+aG（g）
bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（ ）A.上述反应正方向是放热反应
B.上述反应正方向是吸热反应
C.a＞b
D.a+1＜b
开始考试点击查看答案 - 3恒温．恒容时N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列各起始条件下的反应达到平衡时与A是同一平衡状态的是（ ）
A.1mol3mol0mol
B.0mol0mol2mol
C.0.5mol1mol1mol
D.1mol3mol2mol
开始考试点击查看答案 - 4反应CO+H2O(g)?CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（ ）
A.将压强减小至原来的一半
B.将反应温度升高至1000℃
C.及时把CO2分离掉
D.增大水蒸气的浓度
开始考试点击查看答案 - 5已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI(g)
1/2H2(g)+1/2I2(g) ，在该温度下的平衡常数是（ ）A.
B.2401
C.7
D.
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- 6下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-200kJ?mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（ ）A.降低温度
B.增大压力
C.加入氧气
D.去掉三氧化硫
开始考试点击查看答案 - 7化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C.KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生
D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
开始考试点击查看答案 - 8设反应①Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol．反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是
A.b＞0
B.在973K下增大压强，K2增大
C.a＞b
D.在常温下反应①一定能自发进行
开始考试点击查看答案 - 9某可逆反应aA+bB?cC，△H在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（ ）
A.写成2aA+2bB?2cC，△H、K值均扩大了一倍
B.写成2aA+2bB?2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变
C.写成cC?aA+bB，△H、K值变为原来的相反数
D.写成cC?aA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数
开始考试点击查看答案 - 10放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )
A.K2和K1的单位均为mol/L
B.K2＜K1
C.c2(CO)=c2(H2O)
D.c1(CO)＞c2(CO)
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