放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(   )

试卷相关题目

• 1某可逆反应aA+bB?cC，△H在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（   ）

  A.写成2aA+2bB?2cC，△H、K值均扩大了一倍

  B.写成2aA+2bB?2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变

  C.写成cC?aA+bB，△H、K值变为原来的相反数

  D.写成cC?aA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数

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• 2设反应①Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol．反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是  

  A.b＞0

  B.在973K下增大压强，K2增大

  C.a＞b

  D.在常温下反应①一定能自发进行

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• 3化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（   ）

  A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

  B.当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小

  C.KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生

  D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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• 4下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-200kJ?mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是（　　）

  A.降低温度

  B.增大压力

  C.加入氧气

  D.去掉三氧化硫

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• 5对化学反应限度的叙述，错误的是

  A.任何可逆反应都有一定的限度

  B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

  C.化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

  D.化学反应的限度是不可改变的

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• 6已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（　　） 

  A.正反应是吸热反应

  B.830℃时，反应达到平衡，[CO]=[CO2]

  C.恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大

  D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行

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• 7下列说法中正确的是(   )

  A.化学平衡常数越大，说明该反应进行得越完全

  B.可逆反应达到化学平衡状态后，改变外界条件不会改变平衡状态

  C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快

  D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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• 8关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

  A.

  B.K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

  C.其它条件不变时，温度升高，K值增大

  D.其它条件不变时，压强减小，K值减小

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• 9反应  H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（   ）

  A.K1=2K2

  B.K1=K22

  C.K1=

  D.K1=K2

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• 10甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/～一A1203催化剂，合成反应为：CO+2H2    催化剂   . 高温高压 CH3OH，工艺中一些参数如图所示，目前正在开发的新法是2CH4+O2      催化剂     . 加热、加压2CH30H，下列说法正确的是（　　）

  A.旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应是吸热反应

  B.旧法生产中，选高压法合成比低压法合成更有发展优势

  C.新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

  D.新法生产中，控制V（CH4）/V（02）=9：1，将使CH4的转化率高于氧气的转化率

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