试卷相关题目
- 1已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
A.正反应是吸热反应
B.830℃时，反应达到平衡，[CO]=[CO2]
C.恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大
D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行
开始考试点击查看答案 - 2放热反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )
A.K2和K1的单位均为mol/L
B.K2＜K1
C.c2(CO)=c2(H2O)
D.c1(CO)＞c2(CO)
开始考试点击查看答案 - 3某可逆反应aA+bB?cC，△H在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（ ）
A.写成2aA+2bB?2cC，△H、K值均扩大了一倍
B.写成2aA+2bB?2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变
C.写成cC?aA+bB，△H、K值变为原来的相反数
D.写成cC?aA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数
开始考试点击查看答案 - 4设反应①Fe(s)+CO2?FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol．反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2．在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是
A.b＞0
B.在973K下增大压强，K2增大
C.a＞b
D.在常温下反应①一定能自发进行
开始考试点击查看答案 - 5化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B.当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C.KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生
D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
开始考试点击查看答案 - 6关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A.
B.K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C.其它条件不变时，温度升高，K值增大
D.其它条件不变时，压强减小，K值减小
开始考试点击查看答案 - 7反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
A.K1=2K2
B.K1=K22
C.K1=
D.K1=
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K2 - 8甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/～一A1203催化剂，合成反应为：CO+2H2 催化剂 . 高温高压 CH3OH，工艺中一些参数如图所示，目前正在开发的新法是2CH4+O2 催化剂 . 加热、加压2CH30H，下列说法正确的是（ ）
A.旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应是吸热反应
B.旧法生产中，选高压法合成比低压法合成更有发展优势
C.新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得
D.新法生产中，控制V（CH4）/V（02）=9：1，将使CH4的转化率高于氧气的转化率
开始考试点击查看答案 - 9下图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
B.t3时，反应刚到达限度
C.t2- t3，反应不再发生
D.t1时，反应只向正方向进行
开始考试点击查看答案 - 10下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4
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