A.T2<T1,正反应放热,L是气体
B.T2>T1,正反应放热,L是液体
C.P2<P1,正反应吸热,L是固体
D.P2>P1,正反应吸热,L是气体
B.C.D.E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )A.A或EB.CC.BD.D
开始考试点击查看答案A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
C.a>b
D.a+1<b
开始考试点击查看答案A.升高温度
B.加大x的投入量
C.增大体积
D.加催化剂
开始考试点击查看答案A.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/L?min
B.根据上图可求得方程式中a:b=1:3
C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
开始考试点击查看答案A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
开始考试点击查看答案A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L?min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件可能是使用了催化剂
开始考试点击查看答案B.C物质的量变化如图(Ⅰ)所示.若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如图(Ⅱ)所示.下列叙述正确的是( )A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/(L?min)B.在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动
C.在反应达平衡时,其它条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大
D.在T℃时,若A的浓度减少了1mol/L,则B的浓度会减少3mol/L,C的浓度会增加2mol/L
开始考试点击查看答案A.0~5min,C物质的平均反应速率为0.04mol/(L?min)
B.图中T1时的正反应速率等于T2时的正反应速率
C.T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数
D.图中T2时,若只增大压强,则正、逆反应速率不改变
开始考试点击查看答案A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L?min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
开始考试点击查看答案A.该反应的△H<O
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大
C.300℃时,O-t1min内CH3OH的平均生成速率为mol?L-1?min-1
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小
开始考试点击查看答案高中数学代数与函数一数系的扩充与复数的引入36
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