T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中

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• 1T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（　　）

  A.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

  B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol/（L?min）

  C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

  D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

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• 2在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是（   ）

  A.T2＜T1，正反应放热，L是气体

  B.T2＞T1，正反应放热，L是液体

  C.P2＜P1，正反应吸热，L是固体

  D.P2＞P1，正反应吸热，L是气体

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• 3如图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系．图上标有

  B.C.D.E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（ ）A.A或EB.CC.BD.D

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• 4反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　）

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a＞b

  D.a+1＜b

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• 5如图所示，曲线a表示放热反应x（g）+Y（g）?z+M（g）进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应按曲线b进行，可采取的措施是（　　）

  A.升高温度

  B.加大x的投入量

  C.增大体积

  D.加催化剂

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• 6某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充人1mol A和a mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）．5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.0～5min，C物质的平均反应速率为0.04mol/（L?min）

  B.图中T1时的正反应速率等于T2时的正反应速率

  C.T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数

  D.图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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• 7T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）

  A.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

  B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol/（L?min）

  C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

  D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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• 8在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

  A.该反应的△H＜O

  B.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

  C.300℃时，O-t1min内CH3OH的平均生成速率为mol?L-1?min-1

  D.A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

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• 9某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应2X（g）?Y（g）+W（g）的进行情况，其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c（X）=1.0mol?L-1，c（Y）=c（W）=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（   ）

  A.与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

  B.与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1＜T2，该反应是吸热反应

  C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

  D.若起始浓度c（X）=0.8mol?L-1，c（Y）=c（W）=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c（X）=0.4mol?L-1

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• 10已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（   ）

  A.前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol/（L?min）

  B.图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

  C.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

  D.25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

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