A.前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L?min)
B.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
C.a、b、c、d四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态
D.25min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
A.与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂
B.与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应
C.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D.若起始浓度c(X)=0.8mol?L-1,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验I相同,则平衡浓度c(X)=0.4mol?L-1
开始考试点击查看答案A.该反应的△H<O
B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大
C.300℃时,O-t1min内CH3OH的平均生成速率为mol?L-1?min-1
D.A点的反应体系从300℃升高到500℃,达到平衡时减小
开始考试点击查看答案A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g)
B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L?min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
开始考试点击查看答案A.0~5min,C物质的平均反应速率为0.04mol/(L?min)
B.图中T1时的正反应速率等于T2时的正反应速率
C.T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数
D.图中T2时,若只增大压强,则正、逆反应速率不改变
开始考试点击查看答案B.C物质的量变化如图(Ⅰ)所示.若保持其它条件不变,温度分别为T1和T2时,B的物质的量分数与时间关系如图(Ⅱ)所示.下列叙述正确的是( )A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/(L?min)B.在反应达平衡时,保持其他条件不变,增大压强,正逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动
C.在反应达平衡时,其它条件不变,升高温度,正逆反应速率都增大,且A的转化率增大
D.在T℃时,若A的浓度减少了1mol/L,则B的浓度会减少3mol/L,C的浓度会增加2mol/L
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