试卷相关题目
- 1用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率且不影响CO2气体的量，可以采用的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①④
B.②③④
C.③④
D.①③④
开始考试点击查看答案 - 2如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应
，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A.加入催化剂
B.增大Y的浓度
C.降低温度
D.减小反应体系的压强
开始考试点击查看答案 - 3下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.常温下，反应C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >O
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
开始考试点击查看答案 - 4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是
A.反应的化学方程式：2M = N
B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时N的浓度是M浓度的2倍
开始考试点击查看答案 - 5100mL浓度为4mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A.加入适量CH3COONa晶体
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠固体
开始考试点击查看答案 - 62SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
开始考试点击查看答案 - 7对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
开始考试点击查看答案 - 8如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸溶液反应(Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O)的速率大小的实验中、锥形瓶瓶底衬有画“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的计时方法是
A.加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
B.加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，加入硫酸溶液后计时结束
C.加入硫酸溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
D.加入硫酸溶液后即开始计时，至看不到瓶底“十”字时计时结束
开始考试点击查看答案 - 9下列措施对减小化学反应速率明显有效的是
A.锌粒与硫酸铜溶液反应时，减少锌的用量
B.金属与稀硫酸反应制取H2时，选用不活泼金属铜
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，将试管换为烧杯
D.Al与NaOH溶液反应时，将铝粉换为铝块
开始考试点击查看答案 - 10决定化学反应速率的根本因素是
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质
D.催化剂的加入
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