试卷相关题目
- 1如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸溶液反应(Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O)的速率大小的实验中、锥形瓶瓶底衬有画“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的计时方法是
A.加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
B.加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，加入硫酸溶液后计时结束
C.加入硫酸溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
D.加入硫酸溶液后即开始计时，至看不到瓶底“十”字时计时结束
开始考试点击查看答案 - 2对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
开始考试点击查看答案 - 32SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=(c2-c1)/(t2-t1)
开始考试点击查看答案 - 4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.加热
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.不用铁片，改用铁粉
开始考试点击查看答案 - 5用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率且不影响CO2气体的量，可以采用的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①④
B.②③④
C.③④
D.①③④
开始考试点击查看答案 - 6决定化学反应速率的根本因素是
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质
D.催化剂的加入
开始考试点击查看答案 - 7下列判断正确的是
A.0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与2mol/L的NaOH反应的速率相同
B.0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.Mg和Fe分别与0．1mol/L的盐酸反应的速率相同
D.大理石块与大理石粉分别与0．1mol/L的盐酸反应的速率相同
开始考试点击查看答案 - 8对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同等程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
开始考试点击查看答案 - 9诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
A.增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率
B.增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率
C.工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益
D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态
开始考试点击查看答案 - 10设C+CO2
2CO(吸热反应)反应速率为v1，N2+3H2
2NH3(放热反应)反应速率为v2。对于上述反应，升高温度时，v1和v2的变化情况为A.都增大
B.都减小
C.v1增大，v2减小
D.v1减小，v2增大
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