下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

试卷相关题目

• 1某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

  A.A段表示开始时，反应速率稍慢

  B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

  C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

  D.可在BC段收集纯净的气体

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• 2下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

  A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

  B.H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体

  C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

  D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

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• 3下列图象描述正确的是（　　）

  A.根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是吸热反应

  B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

  C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

  D.根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右

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• 4NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

  A.使用催化剂不改变反应速率

  B.降低压强能加大反应速率

  C.升高温度能加快反应速率

  D.改变压强对反应速率无影响

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• 5亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是

  A.酸使亚氯酸的氧化性增强

  B.溶液中的H+起催化剂的作用

  C.溶液中的Cl-起催化剂的作用

  D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低

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• 6在密闭容器中进行的下列可逆反应：2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是 ①增加反应物A的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积　④加入生成物C　⑤加入MnO2

  A.② 　

  B.①②⑤ 　　

  C.全部 　　　　　

  D.②③

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• 7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

  A.加热

  B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

  C.滴加少量硫酸铜溶液

  D.不用铁片，改用铁粉

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• 8为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

  A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

  B.若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

  C.用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

  D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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• 9工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是

  A.增大氧气的浓度可提高反应速率

  B.升高温度可提高反应速率

  C.使用催化剂能显著增大反应速率

  D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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• 10保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较

  A.大于

  B.小于

  C.等于

  D.无法确定

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