将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在密闭容器中进行2SO2+O2   △  .  2SO3（g）（正反应放热）．图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（　　）

  A.减小SO2的浓度

  B.降低体系温度

  C.减小生成物的浓度

  D.增大容器的体积

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• 2下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）

  A.一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液

  B.NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变

  C.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

  D.催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

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• 3已知A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

  A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

  B.升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

  C.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

  D.升高温度平衡常数K增大

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• 4加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（　　）

  A.使反应体系的活化能降低

  B.使反应体系的活化分子总数增多

  C.使正反应速率增大，逆反应速率减小

  D.使反应体系的活化分子百分数增大

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• 5有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）

  A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

  B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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• 6下列说法不正确的是（　　）①0.1mol?L-1盐酸和0.1mol?L-1醋酸分别与0.2mol?L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同②0.1mol?L-1盐酸和加0.1mol?L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol?L-1盐酸反应的速率不同④已知t0C时反应N2（g）+3H2（g）  △  . 2NH3（g）△H＜0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图象可用图一表示⑦在合成氨反应中，不同温度下（T2＞T1）的NH3的体积分数与时间的关系图象可用图二表示．

  A.除①⑦外

  B.除③⑤⑥外

  C.除③⑤外

  D.除③⑥⑦外

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• 7常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（　　）

  A.150mL2mol?L-1的盐酸

  B.500mL2mol?L-1的硫酸

  C.50mL6mol?L-1的稀硝酸

  D.50mL18.4mol?L-1的硫酸

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• 8某恒容器中充入1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0；下列图象能正确表达其含义的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

  A.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

  B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡

  C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

  D.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

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• 10一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

  A.NaOH（固）

  B.H2O

  C.CH3COONa

  D.Zn粉

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