试卷相关题目
- 1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（ ）
A.加热
B.降温
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
开始考试点击查看答案 - 2改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
A.增大反应物的量
B.升高温度
C.增大压强
D.减小生成物的量
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将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B.从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
开始考试点击查看答案 - 4对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪个条件不能加快化学反应速率（ ）
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He使压强增大
D.升高温度
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可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（ ）A.m＞n，Q＜0
B.m＞n+p，Q＞0
C.m＞n，Q＞0
D.m＜n+p，Q＜0
开始考试点击查看答案 - 6加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）
A.使反应体系的活化能降低
B.使反应体系的活化分子总数增多
C.使正反应速率增大，逆反应速率减小
D.使反应体系的活化分子百分数增大
开始考试点击查看答案 - 7已知A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.升高温度平衡常数K增大
开始考试点击查看答案 - 8下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（ ）
A.一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
B.NO+CO2
NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变C.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
D.催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
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在密闭容器中进行2SO2+O2 △ . 2SO3（g）（正反应放热）．图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）A.减小SO2的浓度
B.降低体系温度
C.减小生成物的浓度
D.增大容器的体积
开始考试点击查看答案 - 10将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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