试卷相关题目
- 1下列说法正确的是（ ）
A.对于可逆反应，升高温度只是加快正反应速率，对逆反应速率没有影响
B.催化剂可改变反应速率，对化学平衡移动无影响
C.增大压强，反应速率一定增大
D.增大反应物的量，反应速率一定增大
开始考试点击查看答案 - 2在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.①⑤
开始考试点击查看答案 - 3实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气，下列措施能使反应速率降低的是（ ）
A.用锌粉代替锌块
B.改用1.5mol/L硫酸溶液
C.改用1mol/L硝酸溶液
D.向该盐酸溶液中加入等体积的水
开始考试点击查看答案 - 4下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试点击查看答案 - 5某温度下，N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A.加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，降低温度，再达平衡时颜色变深
开始考试点击查看答案 - 6改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A.降低温度
B.增大压强
C.使用催化剂
D.增大反应物浓度
开始考试点击查看答案 - 7本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
开始考试点击查看答案 - 8下列说法中正确的是（ ）
A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
开始考试点击查看答案 - 9一定能加快反应速率的措施是（ ）
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.增加反应物量
开始考试点击查看答案 - 10对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
开始考试点击查看答案