试卷相关题目
- 1本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
开始考试点击查看答案 - 2改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A.降低温度
B.增大压强
C.使用催化剂
D.增大反应物浓度
开始考试点击查看答案 - 3对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是（ ）
A.升高温度
B.使用合适的催化剂
C.增大压强
D.增加其中一种反应物的浓度
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是（ ）
A.对于可逆反应，升高温度只是加快正反应速率，对逆反应速率没有影响
B.催化剂可改变反应速率，对化学平衡移动无影响
C.增大压强，反应速率一定增大
D.增大反应物的量，反应速率一定增大
开始考试点击查看答案 - 5在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.①⑤
开始考试点击查看答案 - 6一定能加快反应速率的措施是（ ）
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.增加反应物量
开始考试点击查看答案 - 7对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A.提高反应物的平衡转化率
B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率
D.改变平衡混合物的组成
开始考试点击查看答案 - 8为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）
A.图2中的A为分液漏斗
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
开始考试点击查看答案 - 9对于可逆反应2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0 （图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）．关于该可逆反应的下列图象不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 10下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
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