电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是（　　）

  A.0.25mol?L-1盐酸50mL

  B.0.2mol?L-1盐酸12mL

  C.0.50mol?L-1盐酸20mL

  D.18mol?L-1硫酸15mL

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• 3纳米是长度单位，1纳米等于1×10-少m，物质g颗粒达到纳米级时，具有特殊g性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强g化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”g有关叙述正确g是（　　）

  A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

  B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快

  C.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强

  D.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

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• 4下列有关说法，正确的是（　　）

  A.电解质溶于水一定放出热量

  B.可逆反应在加热时正逆反应速率都增大

  C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

  D.25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-14

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• 5100mL 2mol?L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（　　）

  A.改用适量的6mol?L-1的盐酸

  B.加入数滴氯化铜溶液

  C.加入适量MnO2

  D.加入适量的氯化钠溶液

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• 6100mL 6mol?L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）

  A.碳酸钠固体

  B.水

  C.硫酸钾固体

  D.醋酸钠固体

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• 7下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　）

  A.钢铁腐蚀

  B.食物腐败

  C.塑料老化

  D.工业合成氨

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• 8已知S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（　　）实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3 H2SO4 H2OV/mLc/mol?L-1 V/mLc/mol?L-1 V/mLA4050.1100.10B2050.1100.10C20100.150.15D4050.1100.15 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 9在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（　　）

  A.图I是加入适当催化剂的变化情况

  B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

  C.图Ⅲ是增大压强的变化情况

  D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

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• 10设C+CO2?2CO1△H=Q1kJ?mol-1反应速度为v1，N2+3H2?2NH3△H=-Q2kJ?mol-1反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为：（Q1、Q2均为正值）（　　）

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.增大，减小

  D.减小，增大

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