试卷相关题目
- 1下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A.钢铁腐蚀
B.食物腐败
C.塑料老化
D.工业合成氨
开始考试点击查看答案 - 2100mL 6mol?L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.碳酸钠固体
B.水
C.硫酸钾固体
D.醋酸钠固体
开始考试点击查看答案 - 3电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 4各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 5在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是（ ）
A.0.25mol?L-1盐酸50mL
B.0.2mol?L-1盐酸12mL
C.0.50mol?L-1盐酸20mL
D.18mol?L-1硫酸15mL
开始考试点击查看答案 - 6在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（ ）
A.图I是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
开始考试点击查看答案 - 7设C+CO2?2CO1△H=Q1kJ?mol-1反应速度为v1，N2+3H2?2NH3△H=-Q2kJ?mol-1反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为：（Q1、Q2均为正值）（ ）
A.同时增大
B.同时减小
C.增大，减小
D.减小，增大
开始考试点击查看答案 - 8下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A.10℃3mol/L的盐酸溶液
B.20℃2mol/L的盐酸溶液
C.10℃4mol/L的盐酸溶液
D.20℃4mol/L的盐酸溶液
开始考试点击查看答案 - 9用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
开始考试点击查看答案 - 10在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ）
A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中，反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
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