已知可逆反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H＝-92kJ·mol －1下列关于此反应的说法中错误的是（   ）  

试卷相关题目

• 1能增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ）

  A.升高温度

  B.扩大容积的体积

  C.增大压强

  D.增加浓度

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• 2在一定温度时，N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线如图。 下列叙述正确的是（   ）

  A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol

  B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C.加入催化剂，该化学反应的放热增多

  D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 3某温度下，反应H 2O(g) + C(s) = CO(g)+H 2 (g) 在密闭容器中进行能减缓反应速率的是

  A.减小容器体积使压强变大

  B.恒容下，充入Ne

  C.恒压下，充入Ne

  D.恒容下，添加C(s)

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• 4在反应：C+CO 2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强（缩小体积） ②升高温度 ③通入CO 2（体积不变）④增加碳的量 ⑤降低压强

  A.①②③

  B.②③④⑤

  C.①②③④

  D.②③④

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• 5在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（   ）

  A.减小C或D的浓度

  B.增大D的浓度

  C.减小B的浓度

  D.增大A或B的浓度

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• 6下列说法正确的是（    ）

  A.对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

  B.升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大

  C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  D.加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快

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• 7下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

  A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

  B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

  C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

  D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

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• 8下列措施不能够使化学反应速率加快的是

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.使用催化剂

  D.增大固体反应物面积

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• 9设C+CO 2  2CO 1△H = Q 1 kJ·mol -1反应速度为v 1， N 2+3H 2  2NH 3 △H = -Q 2 kJ·mol -1反应速度为v 2，对于上述反应， 当温度升高时v 1和v 2的变化情况为：(Q 1、Q 2均为正值)（   ）

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.增大，减小

  D.减小，增大

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• 10为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

  A.图2中的A为分液漏斗

  B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

  C.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

  D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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