设C+CO 2  2CO 1△H = Q 1 kJ·mol -1反应速度为v 1， N 2+3H 2  2NH 3 △H = -Q 2 kJ·mol -1反应速度为v 2，对于上述反应， 当温度升高时v 1和v 2的变化情况为：(Q 1、Q 2均为正值)（   ）

试卷相关题目

• 1下列措施不能够使化学反应速率加快的是

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.使用催化剂

  D.增大固体反应物面积

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• 2下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

  A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

  B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

  C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

  D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

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• 3下列说法正确的是（    ）

  A.对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

  B.升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大

  C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  D.加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快

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• 4已知可逆反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H＝-92kJ·mol －1下列关于此反应的说法中错误的是（   ）  

  A.加压可使该反应的反应速率变大

  B.升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大

  C.将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

  D.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态

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• 5能增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ）

  A.升高温度

  B.扩大容积的体积

  C.增大压强

  D.增加浓度

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• 6为探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

  A.图2中的A为分液漏斗

  B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

  C.若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

  D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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• 7下图表示反应 ； 。在某段时间 中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8用NH 3制取硝酸的第一步反应为：4NH 3＋5O 2 4NO＋6H 2O。对该反应的有关说法错误的是

  A.该反应是可逆反应

  B.反应中NH3能全部转化为NO

  C.催化剂能加快该反应的速率

  D.升高温度能加快该反应的速率

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• 9反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H 2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

  A.保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量

  B.将容器的体积缩小一半

  C.保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大

  D.保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大

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• 10下列说法正确的是

  A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

  B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

  C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

  D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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