已知某可逆反应： mA(g)+ nB(g) pC(g) △H  在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T和压强 P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是  

试卷相关题目

• 1下列过程中需要加快化学反应速率的是

  A.钢铁腐蚀

  B.食物腐败

  C.炼钢

  D.塑料老化

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• 2下列反应符合下图p-v变化曲线的是(     )

  A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)

  B.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)

  C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

  D.CO(g)+C(s) 2CO(g)

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• 3现有可逆反应：X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

  A.加入催化剂

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.增大体积

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• 4对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是

  A.加入一定量的CaCl2

  B.加入一定量的CaCO3

  C.加入15mL0.5mol/L的盐酸

  D.加入5mLH2O

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• 5在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（   ）

  A.V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)

  B.V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)

  C.V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)

  D.V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)

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• 6向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（  ） 甲：在500℃时，SO 2和O 2各10 mol反应 乙：在500℃时，用 V 2O 5做催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2起反应 丙：在450℃时，8mol SO 2和5 mol O 2反应 丁：在500℃时，8mol SO 2和5 mol O 2反应

  A.甲、乙、丙、丁

  B.乙、甲、丙、丁

  C.乙、甲、丁、丙

  D.丁、丙、乙、甲

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• 7煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS 2），可获得制取硫酸所需的SO 2，反应方程式为： 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2，为了提高SO 2的生成速率，下列措施可行的 （   ）

  A.增加硫铁矿石的投入量

  B.增加炉的高度

  C.降低温度

  D.升高温度

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• 8实验室用 盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是

  A.降低温度

  B.改用盐酸

  C.改用盐酸

  D.用等量锌粒代替锌粉

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• 9下列措施对增大反应速率明显有效的是（   ）

  A.铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片

  B.铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

  C.锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

  D.钠与水反应时增大水的用量

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• 10将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 

  A.从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

  B.从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

  C.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少

  D.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

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