下列措施对增大反应速率明显有效的是（   ）

试卷相关题目

• 1实验室用 盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是

  A.降低温度

  B.改用盐酸

  C.改用盐酸

  D.用等量锌粒代替锌粉

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• 2煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS 2），可获得制取硫酸所需的SO 2，反应方程式为： 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2，为了提高SO 2的生成速率，下列措施可行的 （   ）

  A.增加硫铁矿石的投入量

  B.增加炉的高度

  C.降低温度

  D.升高温度

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• 3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（  ） 甲：在500℃时，SO 2和O 2各10 mol反应 乙：在500℃时，用 V 2O 5做催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2起反应 丙：在450℃时，8mol SO 2和5 mol O 2反应 丁：在500℃时，8mol SO 2和5 mol O 2反应

  A.甲、乙、丙、丁

  B.乙、甲、丙、丁

  C.乙、甲、丁、丙

  D.丁、丙、乙、甲

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• 4已知某可逆反应： mA(g)+ nB(g) pC(g) △H  在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间 t、温度 T和压强 P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是  

  A.T1p2，m+n>p，△H>0

  B.T1>T2，p1p，△H>0

  C.T1>T2，p1

  D.T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0

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• 5下列过程中需要加快化学反应速率的是

  A.钢铁腐蚀

  B.食物腐败

  C.炼钢

  D.塑料老化

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• 6将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 

  A.从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

  B.从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

  C.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少

  D.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

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• 7对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）

  A.移去部分SO3

  B.增大容器的体积

  C.通入大量O2　　　

  D.升高体系温度

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• 8如图是表示：2X＋Y  Z＋R的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）     

  A.减少Z物质

  B.加大压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 9增大压强对下列反应的速率无影响的是（   ）

  A.CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

  B.H2（g）+I2（g）2HI （g）

  C.NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3 （aq）

  D.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

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• 10用Fe与稀 反应制取 时，下列措施不能使 的生成速率加快的是(   )

  A.加热

  B.不用稀

  C.滴加少量的

  D.不用铁片，改用铁粉

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