设C＋CO 2 2CO－Q 1(吸热反应)反应速率为 u 1，N 2＋3H 2 2NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为 (   )

试卷相关题目

• 1对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO 4溶液

  A.①③④⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④

  D.①②④

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• 2在块状锌与0．5mol/LH 2SO 4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

  A.将H2SO4溶液改为浓硫酸

  B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液

  C.用锌粉代替块状锌

  D.用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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• 3工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2  2SO 3，下列说法错误的是(  )

  A.增大氧气的浓度可提高反应速率

  B.升高温度可提高反应速率

  C.使用催化剂能显著增大反应速率

  D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

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• 4已知反应：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑，下列条件下，反应速率最大的是

  A.10℃，5mL 3 %H2O2溶液

  B.10℃，5mL 5 %H2O2溶液

  C.39℃，5mL 5%H2O2溶液

  D.30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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• 5如图表示反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是(　　)

  A.t1时降低温度，平衡向正反应方向移动

  B.t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动

  C.t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度

  D.t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

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• 6向0.1 mol·L － 1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是

  A.滴加少量NaOH溶液

  B.加入一定量水

  C.升高混合物的温度

  D.降低混合物的温度

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• 7反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应 C．a＞b D.无法判断a,b大小

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• 8下列关于化学反应速率的说法正确的是                              

  A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

  B.化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡

  C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

  D.升高温度一定能增大反应速率

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• 9下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

  A.升高温度

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.增大体系压强

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• 10氨气能发生氧化反应：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是

  A.增加NH3浓度

  B.升高温度

  C.缩小体积增大压强

  D.降低温度

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