工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2  2SO 3，下列说法错误的是(  )

试卷相关题目

• 1已知反应：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑，下列条件下，反应速率最大的是

  A.10℃，5mL 3 %H2O2溶液

  B.10℃，5mL 5 %H2O2溶液

  C.39℃，5mL 5%H2O2溶液

  D.30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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• 2如图表示反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是(　　)

  A.t1时降低温度，平衡向正反应方向移动

  B.t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动

  C.t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度

  D.t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

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• 3下列有关化学反应速率的说法正确的是 

  A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C.升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快

  D.在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快

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• 4将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成[CoCl 4] 2-，在溶液中存在下面的化学平衡： 下列说法正确的是

  A.该反应的平衡常数K＝

  B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

  D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

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• 5升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

  A.增加活化分子百分数

  B.降低活化分子的能量

  C.活化分子能量明显增加

  D.降低反应所需的能量

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• 6在块状锌与0．5mol/LH 2SO 4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

  A.将H2SO4溶液改为浓硫酸

  B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液

  C.用锌粉代替块状锌

  D.用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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• 7对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO 4溶液

  A.①③④⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④

  D.①②④

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• 8设C＋CO 2 2CO－Q 1(吸热反应)反应速率为 u 1，N 2＋3H 2 2NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为 u 2，对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为 (   )

  A.同 时增大

  B.同 时减小

  C.增大，减小

  D.减小，增大

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• 9向0.1 mol·L － 1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是

  A.滴加少量NaOH溶液

  B.加入一定量水

  C.升高混合物的温度

  D.降低混合物的温度

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• 10反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。 据此可判断

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应 C．a＞b D.无法判断a,b大小

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