试卷相关题目
- 1下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 
A.正反应是吸热反应
B.若A.B是气体，则D是液体或固体
C.D可能是气体．
D.A.B.C.D均为气体
开始考试点击查看答案 - 2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
开始考试点击查看答案 - 3足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是 ①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸 ⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强
A.②③⑥⑦⑨
B.①③⑤⑦⑩
C.②④⑥⑦⑧⑨
D.②⑦⑧⑨⑩
开始考试点击查看答案 - 4在可逆反应CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v 正增大的是( )。A.升高温度
B.降低温度
C.使用催化剂
D.增大CO浓度
开始考试点击查看答案 - 5下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）
A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C.固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D.双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
开始考试点击查看答案 - 6用CO合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是( ) 
A.温度:T 1>T 2>T 3
B.正反应速率:v(A)>v(C) v(B)>v(D)
C.平衡常数:K(A)>K(C) K(B)=K(D)
D.平均摩尔质量:M(A)
开始考试点击查看答案 - 7在C(s)+CO 2(g)
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO 2；④恒压下充入N 2；⑤恒容下充入N 2；⑥通入COA.①③⑥
B.②④⑥
C.①③⑤
D.③⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 8决定化学反应速率的根本因素是
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.反应物的性质
D.催化剂
开始考试点击查看答案 - 9NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L －1的NaHSO 3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
开始考试点击查看答案 - 10一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g)
2CO(g) ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A.①②③④
B.①③
C.②④
D.①③④
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