一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)　ΔH＜0，达到平衡状态，现进-最需题库

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1NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L －1的NaHSO 3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
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2决定化学反应速率的根本因素是
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.反应物的性质
D.催化剂
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3在C(s)+CO 2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 ①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO 2；④恒压下充入N 2；⑤恒容下充入N 2；⑥通入CO
A.①③⑥
B.②④⑥
C.①③⑤
D.③⑤⑥
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4用CO合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是(　　)
A.温度:T 1>T 2>T 3
B.正反应速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
C.平衡常数:K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
D.平均摩尔质量:M(A)M(D)
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5下列说法不正确的是：
A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D.非活化分子也有可能发生有效碰撞
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6下列条件一定能使反应速率加大的是(　　) ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO 2
A.①②③④⑤
B.①②⑤
C.②
D.②③
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7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是
A.在容器中加入氩气，反应速率不变
B.加入少量W，逆反应速率增大
C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
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8据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3CH 2OH(g) + 3H 2O(g)下列叙述错误的是
A.使用催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
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9下列表述与示意图相符的是
A.正反应为吸热反应
B.升高温度，有利于反应向正方向进行
C.A点时，反应向逆反应方向移动
D.K正与K逆的关系是：K正＝1/K逆
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10C+CO 2 2CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 2 2NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。若升高温度，v 1和v 2的变化是
A.同时增大
B.同时减少
C.v1增大，v2减少
D.v1减少，v2增大
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