试卷相关题目
- 1下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
B.氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
C.硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
D.硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响
开始考试点击查看答案 - 2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A.往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2
2SO3的反应速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.对于C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
开始考试点击查看答案 - 3在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： A(g)＋B(g)
2C(g)；△H ＜ 0 X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)；△H ＞ 0 进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是A.等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大
B.等压时，通入X气体，反应器中温度不变
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大
开始考试点击查看答案 - 4下图表示反应X(g)＋4Y(g)
5Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 
下列有关该反应的描述正确的是 ( )A.若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变
B.若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小
C.若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
D.若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L
开始考试点击查看答案 - 5反应C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
开始考试点击查看答案 - 6[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L －1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A.向该硫酸溶液中加入等体积的水
B.改用3 mol·L－1盐酸
C.改用热的2 mol·L－1硫酸溶液
D.用锌粉代替锌粒
开始考试点击查看答案 - 7氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO
＋3HSO 
===3SO 
＋Cl －＋3H ＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO 
在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( ) 
A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B.纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D.图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值
开始考试点击查看答案 - 8N 2 (g)+3H 2 (g)
2NH 3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是（ ） 
A.前20分钟反应物的转化率为50%
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大
D.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
开始考试点击查看答案 - 9下列说法不正确的是 ( ) ①0.1 mol·L －1盐酸和0.1 mol·L －1醋酸分别与0.2 mol·L －1氢氧化钠溶液反应的速率相同 ②0.1 mol·L －1盐酸和0.1 mol·L －1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同 ③大理石块与大理石粉末分别与0.1 mol·L －1盐酸反应的速率不同 ④已知t℃时反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大 ⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率 ⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示 ⑦在合成氨反应中，不同温度下(T 2>T 1)的NH 3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示 
A.除①⑦外
B.除③⑤⑥外
C.除③⑤外
D.除③⑥⑦外
开始考试点击查看答案 - 10已知反应A 2(g)+2B 2(g)
2AB 2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )。A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间
C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率
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