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1N 2 (g)+3H 2 (g)
2NH 3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是（ ）
A.前20分钟反应物的转化率为50%
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大
D.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
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2氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO
＋3HSO
===3SO
＋Cl －＋3H ＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO
在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( )
A.反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B.纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D.图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值
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3[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L －1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A.向该硫酸溶液中加入等体积的水
B.改用3 mol·L－1盐酸
C.改用热的2 mol·L－1硫酸溶液
D.用锌粉代替锌粒
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4在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中
B.塑料制品中添加抑制剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.燃煤发电时用煤粉代替煤块
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5下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
B.氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
C.硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
D.硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响
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6已知反应A 2(g)+2B 2(g)
2AB 2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )。
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间
C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率
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7用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L -1盐酸反应制取CO 2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是( )
A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸
B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸
C.改用3 g粉末状大理石
D.适当升高温度
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8为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为得出的结论不正确的是（ ）
A.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同
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9N 2＋3H 2 一定条件2NH 3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
A.增加N2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3
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10在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N 2+3H 2
2NH 3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是
A.υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1
B.υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
C.υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1
D.υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1
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2NH 3(g) ΔH<0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大 ⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率 ⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用下图一表示 ⑦在合成氨反应中，不同温度下(T 2>T 1)的NH 3的体积分数与时间的关系图像可用图二表示 