某一反应物的物质的量浓度是1.0 mol·L － 1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L － 1，在这20 s内它的反应速率为

试卷相关题目

• 1反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)，如果2min内N 2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N 2浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为

  A.4 mol/L

  B.2mol/(L·min)

  C.6 mol/(L·min)

  D.3mol/(L·min)

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• 2向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)  E(g)，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为  （    ）

  A.等于0．6mol/L

  B.小于0．6mol/L

  C.等于0．8mol/L

  D.大于0．8mol/L

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• 3反应 在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率 可表示为（  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是

  A.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

  B.加入数滴氯化铜溶液

  C.加入适量的蒸馏水　　　　　　　

  D.加入更多锌片

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• 5反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v (A) ＝0.15mol/(L·s)     ② v (B)＝0.6mol/(L·s)③ v (C)＝0.5mol/(L·s) ④ v (D) ＝0.45mol/(L·s) 则反应进行由快到慢的顺序为：

  A.④＞③＞①＞②

  B.②＞④＞③＞①

  C.②＞③＞④＞①

  D.④＞③＞②＞①

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• 6反应3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（    ）

  A.V(X)=0.05mol·L—1·min—1

  B.V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1

  C.V(Z)=0.10mol·L—1·min—1

  D.V(W)=0.05mol·L—1·s—1

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• 7100.0mL 6.0mol·L -1H 2SO 4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加入的物质是

  A.Na2CO3（s）

  B.水

  C.Cu

  D.（NH4）2SO4（s）

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• 8下列措施能够减缓反应速率的是

  A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水

  B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质

  C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳

  D.增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体系中A的浓度

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• 9常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是

  A.20mL，3 mol·L－1

  B.25mL，2 mol·L－1

  C.10mL，3 mol·L－1

  D.18mL，4 mol·L－1

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• 10把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

  A.20mL 3mol/L 的Ｘ溶液

  B.30mL 2mol/L 的Ｘ溶液

  C.10mL 4mol/L 的Ｘ溶液

  D.20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

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