高考化学化学反应速率和化学平衡练习65

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• 1在2CH 4＋2NH 3＋3O 2=2HCN＋6H 2O反应中，同一时间内测得 v(O 2)为 b mol·L -1·min -1 ， v(HCN)为 a mol·L -1·min -1 ，则 a与 b的关系为

  A.b="1/2" a

  B.b="2/3" a

  C.b="3/2" a

  D.b="2" a

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• 2在不同条件下进行合成氨的反应（N 2+3H 2 2NH 3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH 3的速率最快的是

  A.V(H2)=0.3mol·L-1·min-1

  B.V(N2)=0.2mol·L-1·min-1

  C.NH3)=0.3mol·L-1·min-1

  D.V(H2)=0.4mol·L-1·min-1

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• 3对于可逆反应2A(g)＋B(g) 3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是

  A.A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3

  B.由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变

  C.正、逆反应速率的比值是恒定的

  D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时 ，v正(A)增大的同时 v逆(C)也增大

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• 4反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v (A) ＝0.15mol/(L·s)     ② v (B)＝0.6mol/(L·s)③ v (C)＝0.5mol/(L·s) ④ v (D) ＝0.45mol/(L·s) 则反应进行由快到慢的顺序为：

  A.④＞③＞①＞②

  B.②＞④＞③＞①

  C.②＞③＞④＞①

  D.④＞③＞②＞①

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• 5100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是

  A.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

  B.加入数滴氯化铜溶液

  C.加入适量的蒸馏水　　　　　　　

  D.加入更多锌片

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• 6反应 在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率 可表示为（  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)  E(g)，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为  （    ）

  A.等于0．6mol/L

  B.小于0．6mol/L

  C.等于0．8mol/L

  D.大于0．8mol/L

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• 8反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)，如果2min内N 2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N 2浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为

  A.4 mol/L

  B.2mol/(L·min)

  C.6 mol/(L·min)

  D.3mol/(L·min)

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• 9某一反应物的物质的量浓度是1.0 mol·L － 1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L － 1，在这20 s内它的反应速率为

  A.0.04

  B.0.04 mol/(L.s)

  C.0.8 mol/(L.s)

  D.0.04 mol·L－1

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• 10反应3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（    ）

  A.V(X)=0.05mol·L—1·min—1

  B.V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1

  C.V(Z)=0.10mol·L—1·min—1

  D.V(W)=0.05mol·L—1·s—1

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