在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g） 2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是 （     ）

试卷相关题目

• 1已知：2 SO 2(g) + O 2(g)    2SO 3(g) △ H = －196.6 kJ/mol 。现有SO 2和O 2各2 mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO 2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO 2的转化率为b，则a 与b 的正确关系为

  A.a > b

  B.a =" b"

  C.a < b

  D.无法判断

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• 2关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是     （     ）                            

  A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响

  B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质

  C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数

  D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多

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• 3化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化 学反应的限度，下面的说法错误的是

  A.能够节约原料和能源

  B.能够提高产品的产量

  C.能够提高经济效益

  D.能够提高化学反应速率

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• 4在298 K时，实验测得溶液中的反应：H 2O 2＋2HI===2H 2O＋I 2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当 c(HI)＝0.500 mol·L － 1， c(H 2O 2)＝0.400 mol·L － 1时的反应速率为  

  A.0.038 0 mol·L －1·s －1　　　　　　　　　

  B.0.152 mol·L －1·s －1

  C.0.608 mol·L －1·s －1　　　　　　　　　

  D.0.760 mol·L －1·s －1

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• 5一定条件下，在体积固定的密闭容器中，一氧化碳与氢气生成甲醇的反应如下：    CO(g) +2H 2(g)   CH 3OH (g) 下列说法正确的是       （   ）

  A.在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的一半，氢气的浓度减少

  B.催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的转化生成甲醇

  C.用CO表示的反应速率v(CO)D

  D.反应达到平衡时，平衡常数表达式为

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• 6对于反应2 SO 2 + O 2 2SO 3 ，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是 ① 加压      ② 升温    ③ 充入N 2      ④ 使用催化剂

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.①②③④

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• 7某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（ ）

  A.υ(A)＝ 1 mol／(L·min)

  B.υ(B)＝ 6 mol／(L·min)

  C.υ(C)＝ 4 mol／(L·min)

  D.υ(D)＝ 1 mol／(L·min)

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• 8氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（     ）                                              ①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　 ④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

  A.③④⑤　

  B.③④⑥　

  C.②③⑤　

  D.②③⑤⑥

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• 9现有反应4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O，反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，其关系正确的是

  A.4v(NH3)=5(O2)

  B.4 v(NH3)="6" v(H2O)

  C.4v(O2)="5" v(NO)

  D.4 v(NH3)="5" v(NO)

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• 10在一定条件下发生反应 2A(g) ="==" 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

  A.0.24 mol/(L·min)

  B.0.08mol/(L·min)

  C.0.06 mol/(L·min)

  D.0.12mol/(L·min)

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