试卷相关题目
- 1对于反应Zn(s)＋H 2SO 4(aq)＝ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ，下列叙述不正确的
A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B.反应过程中能量关系可用上图表示
C.若将该反应设计成原电池，锌为负极
D.若设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出标况下11.2L气体
开始考试点击查看答案 - 2在密闭容器中进行反应2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)
2SO 3 (g) ，△H ＜ 0 。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t 1时刻突然变化的原因可能是（ ） 
A.催化剂失效
B.减小了生成物的浓度
C.降低了体系的温度
D.增大了容器的体积
开始考试点击查看答案 - 3在KIO 3、KHSO 3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①
② 
，总反应为： 
；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是：A.在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中，反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关
开始考试点击查看答案 - 4下列措施一定能加快化学反应速率是：
A.增加反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.增加生成物的量
开始考试点击查看答案 - 5在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是
A.vA=1mol·L－1·min－1
B.vB=1mol·L－1·min－1
C.vC=2mol·L－1·min－1
D.vB=2mol·L－1·min－1
开始考试点击查看答案 - 6对于可逆反应2A+3B
2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A.增加压强
B.升高温度
C.增加A的量
D.加入二氧化锰作催化剂
开始考试点击查看答案 - 7实验室用Zn与稀H 2SO 4反应来制取氢气，常加少量CuSO 4来加快反应速率。为了研究CuSO 4的量对H 2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是 - 8反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是A.30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol?L -1?s -1
B.容器中含D的物质的量为0.45 mol
C.容器中A.B.C.D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸分别与2 mol·L-1的NaOH反应的速率相同
B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快
C.Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应速率相同
D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1的盐酸反应的速率相同
开始考试点击查看答案 - 10在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H 2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)；Δ H＝ a kJ/mol( a＞0) 反应达到平衡后，测得 c(CO)∶ c(CO 2)＝3∶2。下列说法正确的是( )
A.反应放出的热量为0.2akJ
B.平衡时H2O的转化率为40%
C.若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动
D.若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
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