下列反应：3A(气)+B(气) 2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为： 　　①V A=0.6mol/(L·s)    ②V B=0.45mol/(L·s) 　　③V C="0." 4mol/(L·s)    ④V D=0.45mol/(L·s) 则此反应在不同条件下进行最快的是

试卷相关题目

• 1下列措施对增大反应速率明显有效的是

  A.Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片

  B.Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸

  C.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

  D.Na与水反应时增大水的用量

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• 2对于反应2H 2O 2＝2H 2O＋O 2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是

  A.减小H2O2溶液的浓度

  B.升高H2O2溶液的温度

  C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

  D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

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• 3把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)   nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L － 1·min － 1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数 n的值是(　)

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 4反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分   钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为 （   ）

  A.v(A)="3.6" mol·L －1·s －1

  B.v(B)="0.075" mol·L －1·s －1

  C.v(C)="0.030" mol·L －1·s －1

  D.v(D)="0.060" mol·L －1·s －1

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• 5在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO 2和1 g O 2；乙容器中充入2 g SO 2和2 g O 2。下列叙述错误的是

  A.化学反应速率：乙>甲

  B.平衡后SO3的浓度：乙>甲

  C.SO2的转化率：乙>甲

  D.平衡后SO2的体积分数：乙>甲

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• 6某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H 2体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是：

  A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s

  B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

  C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

  D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)

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• 7合成氨反应：3H 2＋N 2   2NH 3，其反应速率分别为 v(H 2)、 v(N 2)、 v(NH 3)   (用mol·L － 1·s － 1表示)，则正确的关系式是(　　)

  A.v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)

  B.v(N2)＝2v(NH3)

  C.2v(H2)＝3v(NH3)

  D.v(N2)＝3v(H2)

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• 8反应4NH 3(g) + 5O 2(g)  4NO(g) + 6H 2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（   ）

  A.(NH3) =" 0.002mol·(L·s)" –1

  B.(NO) =" 0.008mol·(L·s)" –1

  C.(H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1

  D.(O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1

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• 9铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是

  A.加热，升高溶液温度

  B.加入适量的水

  C.加入少量CuSO4溶液

  D.加入浓度较大的盐酸

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• 10甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率

  A.甲快

  B.乙快

  C.相等

  D.无法判断[

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