将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L -1,下列几种说法中正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1下列关于化学反应速率的说法正确的是 （   ）

  A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

  B.化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L

  C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

  D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

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• 2在一密闭容器中加入

  B.C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是 (　　)A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低

  C.在容器中发生的反应为：2A＋B 2C

  D.在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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• 3把下列4种Na 2S 2O 3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20 mL 2 mol 硫酸的烧杯中，此时，Na 2S 2O 3和H 2SO 4缓慢地进行反应： 其中最早出现明显浑浊的是

  A.25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸馏水

  B.0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸馏水

  C.25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水

  D.0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸馏水

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• 4700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO 2和H 2，发生反应： CO 2＋H 2(g)  CO(g)＋H 2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）: 下列说法不正确的是

  A.反应在t 1 min内的平均速率为v(H 2O)＝0.60 /t 1mol·L －1·min －1

  B.温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH 2，与原平衡相比，达到新平时CO 2转化率增大，H 2的体积分数增大

  D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH 2O，到达平衡时，c(CO 2)＝0.90 mol/L

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• 5在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T 1、T 2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

  A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

  B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

  C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

  D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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• 6一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g xC(g)　ΔH＜0，B.C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t 1、t 2、t 3、t 4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（  ）    

  A.x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L －1·min －1

  B.t 1时是降温，平衡逆向移动

  C.t 2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

  D.t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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• 7用纯净的CaCO 3与100 mL稀盐酸反应制取CO 2，实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（  ）

  A.OE段表示的平均速率最快

  B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

  C.OE.EF.FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

  D.F点收集到的CO2的量最多

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• 8对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为(  )。

  A.2 min

  B.3 min

  C.6 min

  D.9 min

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• 9某工业反应为:X 2(g)+3Y 2(g) 2XY 3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X 2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y 2的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是（  ）

  A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

  B.图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

  C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

  D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

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• 10可逆反应:A+3B 2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是(　　 )

  A.vD="0.4" mol/(L·s)

  B.vC="0.5" mol/(L·s)

  C.vB="0.6" mol/(L·s)

  D.vA="0.15" mol/(L·s)

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