可逆反应:A+3B 2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是(　　 )

试卷相关题目

• 1某工业反应为:X 2(g)+3Y 2(g) 2XY 3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X 2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y 2的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是（  ）

  A.由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

  B.图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

  C.图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

  D.图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

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• 2对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为(  )。

  A.2 min

  B.3 min

  C.6 min

  D.9 min

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• 3用纯净的CaCO 3与100 mL稀盐酸反应制取CO 2，实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（  ）

  A.OE段表示的平均速率最快

  B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

  C.OE.EF.FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

  D.F点收集到的CO2的量最多

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• 4一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g xC(g)　ΔH＜0，B.C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t 1、t 2、t 3、t 4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（  ）    

  A.x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L －1·min －1

  B.t 1时是降温，平衡逆向移动

  C.t 2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

  D.t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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• 5将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L -1,下列几种说法中正确的是(　　)

  A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

  B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

  C.2 s时物质A的转化率为70%

  D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

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• 6在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L －1。则下列叙述不正确的是（  ）

  A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1

  B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1

  C.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

  D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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• 7反应4NH 3（g）＋5O 2（g） 4NO（g）＋6H 2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为

  A.（NH3）＝0.010 0 mol/（L·s）

  B.（O2）＝0.001 0 mol/（L·s）

  C.（NO）＝0.001 0 mol/（L·s）

  D.（H2O）＝0.045 mol/（L·s）

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• 8反应4NH 3(g)＋5O 2(g)=4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为(　　)。

  A.v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

  B.v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

  C.v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

  D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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• 9N 2O 5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)　ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（  ）

  A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化

  B.10 s时，v(正)＞v(逆)

  C.20 s时反应达到平衡

  D.0～20 s内平均反应速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1

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• 10某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

  A.反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)

  B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L -1，则反应的△H>0

  C.相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

  D.相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A.0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）开始考试点击查看答案