相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1时所需反应的时间为

  A.等于5 s

  B.大于10 s

  C.等于10 s

  D.小于10 s

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• 2下列图示与对应的叙述相符的是

  A.根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0

  B.图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

  C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

  D.据图④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

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• 3一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

  A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

  B.其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

  C.其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

  D.其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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• 4已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）

  A.0.5 mol/(L·min)

  B.1 mol/(L·min)

  C.2 mol/(L·min)

  D.3 mol/(L·min)

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• 5在2A﹢B 2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

  A.v（A）=0．8mol·L －1·s －1

  B.v(B)=0．3mol·L －1·s －1

  C.v（C) =0．6mol·L －1·s －1

  D.v(D)=0．5mol·L －1·s －1

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• 6可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a 1＞a 2②a 1＜a 2③b 1＞b 2④b 1＜b 2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

  A.②③⑤⑧

  B.①④⑥⑧

  C.②④⑤⑦

  D.①③⑥⑦

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• 7一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应N 2+3H 2 2NH 3。下列关于该反应的说法正确的是

  A.最终可生成0.2 mol NH3

  B.使用催化剂不影响反应速率

  C.升高温度反应速率增大

  D.增大压强反应速率减小

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• 8已知4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系是                                                          （     ）

  A.4/5v(NH3)=v(O2）

  B.5/6v(O2)=v(H2O)

  C.2/3v(NH3)=v(H2O)

  D.4/5v(O2)=v(NO）

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• 9下列各图与表述不一致的是

  A.图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%

  B.图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

  C.图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  D.图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

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• 10对可逆反应4NH 3(g)+ 5O 2(g) 4NO(g)+ 6H 2O(g)，下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

  D.达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动

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