对可逆反应4NH 3(g)+ 5O 2(g) 4NO(g)+ 6H 2O(g)，下列叙述正确的是-最需题库

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1下列各图与表述不一致的是
A.图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%
B.图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C.图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化
D.图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液
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2已知4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则正确的关系是（）
A.4/5v(NH3)=v(O2）
B.5/6v(O2)=v(H2O)
C.2/3v(NH3)=v(H2O)
D.4/5v(O2)=v(NO）
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3一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应N 2+3H 2 2NH 3。下列关于该反应的说法正确的是
A.最终可生成0.2 mol NH3
B.使用催化剂不影响反应速率
C.升高温度反应速率增大
D.增大压强反应速率减小
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4可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a 1＞a 2②a 1＜a 2③b 1＞b 2④b 1＜b 2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
A.②③⑤⑧
B.①④⑥⑧
C.②④⑤⑦
D.①③⑥⑦
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5相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是
A.放出热量关系：a
B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数：①>③
D.N2的转化率：②>①>③
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6已知(HF) 2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度：T1
B.平衡常数：K(a)＝K(b)
C.反应速率：vb>va
D.当时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1
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7对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（　　）
A.v (A)=0.40mol?L -1?s -1
B.v (B)=0.50mol?L -1?s -1
C.v (C)=0.36mol?L -1?s -1
D.v (D)=0.30mol?L -1?s -1
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8对可逆反应N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B.若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成
D.达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍
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9下图是可逆反应X + Y Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（）
A.t1时，正反应速率大于逆反应速率
B.t2时，达到该条件下的最大反应限度
C.t2- t3，反应不再发生，各物质的浓度相等
D.t3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变
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10使反应4NH 3（g）+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为
A.v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1
B.v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C.v（N2）=0.02mol·L-1·s-1
D.v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1
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