A.t1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1
D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
A.反应在前5 s的平均速率 v(A)=0.17 mol·L -1·s -1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(A)=0.41 mol·L -1,则反应的Δ H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A.0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前 v(正)< v(逆)
开始考试点击查看答案A.v(A)=0.3 mol/(L·min)
B.v(A)=0.01 mol/(L·s)
C.v(C)=0.5 mol/(L·min)
D.v(B)=0.6 mol/(L·min)
开始考试点击查看答案A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1
B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1
开始考试点击查看答案A.t1时,正反应速率大于逆反应速率
B.t2时,达到该条件下的最大反应限度
C.t2- t3,反应不再发生,各物质的浓度相等
D.t3后,该反应的反应限度有可能被外界条件改变
开始考试点击查看答案A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成
D.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍
开始考试点击查看答案B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( ) A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L -1·min -1
C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为:2A(g) 2B(g)+C(g)
开始考试点击查看答案A.2:3:1
B.1:3:2
C.2:3:3
D.3:2:1
开始考试点击查看答案A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)=" 0." 0032 mol·L -1·s -1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl 3)=" 0." 11 mol·L -1,则反应的驻H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2,达到平衡时,PCl 3的转化率小于80%
开始考试点击查看答案A.该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y
B.t0时,X、Y、Z的质量不再改变
C.t0时,Z的浓度为1.2 mol/L
D.t0时,反应停止,反应速率为0
开始考试点击查看答案A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液
B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液
D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
开始考试点击查看答案高中数学代数与函数一数系的扩充与复数的引入36
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