试卷相关题目
- 1在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y
B.t0时，X、Y、Z的质量不再改变
C.t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
D.t0时，反应停止，反应速率为0
开始考试点击查看答案 - 2温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)=" 0." 0032 mol·L -1·s -1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)=" 0." 11 mol·L -1，则反应的驻H<0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%
开始考试点击查看答案 - 3反应m A + n B
p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A.2：3：1
B.1：3：2
C.2：3：3
D.3：2：1
开始考试点击查看答案 - 4下图所示为800℃时
B.C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A.A是反应物 B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L －1·min －1C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D.反应的方程式为：2A(g)
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2B(g)＋C(g) - 5一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是 
A.t1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
开始考试点击查看答案 - 6在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
A.V（C） =0．5mol / (L·min)
B.V（A）=0．8mol / (L·min)
C.V（B）=0．3mol / (L·min)
D.V（D）=" 1mol" / (L·min)
开始考试点击查看答案 - 7已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是A.4 s时c(B)为0.76 mol/L
B.830℃达平衡时，A的转化率为80%
C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)
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A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4 - 8在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，在温度500℃时发生反应：CO 2（g）+ 3H 2（g）
CH 3OH（g）+ H 2O（g）△H<0。CH 3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 
A.从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C.其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
开始考试点击查看答案 - 9在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中B.C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L －1·min －1 B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g) 
zC(g)的△H<0，且a=2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5
开始考试点击查看答案 - 10工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol － 1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
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