在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO 2和1gO 2，乙中充入2gSO 2和2gO 2，下列叙述中不正确的是(      )

试卷相关题目

• 1在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

  A.v(H2)=0.03mol/(L·min)

  B.v(N2)="0.005mol/(L·min)"

  C.v(NH3)=0.17mol/(L·min)

  D.v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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• 2一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是

  A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH <0

  B.容器中气体的总物质的量E点大于D点

  C.当容器内气体密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

  D.v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反应在D点的速率

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• 3可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(      )

  A.a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0

  B.a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0

  C.a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0

  D.a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞0

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• 4一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是                (　　)

  A.从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

  B.从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)

  C.从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0%

  D.该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

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• 5向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

  A.30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度

  B.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)

  C.反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应

  D.20 min后该反应的平衡常数均为4

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• 6NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L -1NaHSO 3（含少量淀粉）10.0ml、KIO 3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

  A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

  B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

  C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

  D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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• 7把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L -1?min -1 ，下列结论错误的是(      )

  A.A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1

  B.平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1

  C.B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1

  D.平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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• 8一定条件下，可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

  A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

  B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

  C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

  D.气体体积为初始体积的

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• 9用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)

  A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

  B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

  C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

  D.改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

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• 10T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

  A.反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

  B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0

  C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

  D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

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