NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗-最需题库

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1在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO 2和1gO 2，乙中充入2gSO 2和2gO 2，下列叙述中不正确的是( )
A.反应速率：乙>甲
B.平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲
C.SO2的转化率：乙>甲
D.平衡时O2的浓度：乙>甲
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2在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A.v(H2)=0.03mol/(L·min)
B.v(N2)="0.005mol/(L·min)"
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min)
D.v(NH3)=0.02mol/(L·min)
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3一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，根据题意，以下说法正确的是
A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH <0
B.容器中气体的总物质的量E点大于D点
C.当容器内气体密度不变时，说明该反应已达到平衡状态
D.v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反应在D点的速率
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4可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的( )
A.a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0
B.a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0
C.a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0
D.a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞0
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5一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示．下列描述正确的是 (　　)
A.从反应开始到10 s末，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.从反应开始到10 s末，用X表示的反应速率为0.79 mol/(L·s)
C.从反应开始到10 s末，Y的转化率为79.0%
D.该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)
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6把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L -1?min -1 ，下列结论错误的是( )
A.A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1
B.平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
C.B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1
D.平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
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7一定条件下，可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是
A.每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C.N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2
D.气体体积为初始体积的
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8用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)
A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
D.改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸
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9T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A.反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
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10反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B.分别用B.
C.D表示的反应速率的比值为3∶2∶1 C.在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min)
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