在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是(  )

试卷相关题目

• 1已知N 2O 4(g)?2NO 2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m 总 )与总物质的量（n 总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

  A.平衡常数K(a)=K(b)

  B.反应速率：va

  C.温度：T2>T1

  D.当=69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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• 2下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

  A.1 L 0.3 mol·L－1CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的H+数

  B.纯水在25℃和80℃时的pH

  C.在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

  D.相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

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• 3常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊供给石头的“能量”相当于图A中的(       )

  A.E2

  B.E2-E1

  C.E3-E2

  D.E3

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• 4在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，下列说法正确的是 (　　)       

  A.左上图说明正反应为吸热反应

  B.反应达平衡后，增大压强气体密度将减小

  C.右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

  D.右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化

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• 5在C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO 2  ④恒容下充入N 2  ⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是(    )

  A.①④

  B.②③⑤

  C.①③

  D.①②④

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• 6是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

  A.加入催化剂，反应速率加快，反应的变大

  B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有

  C.98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％

  D.若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

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• 7100 mL 2 mol/L H 2SO 4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（   ）

  A.加入碳酸钠固体

  B.改用18 mol/L的浓H2SO4

  C.滴入少量硫酸铜溶液

  D.加入硫酸钾溶液

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• 8在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应： X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：    下列说法正确的是

  A.反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10 -3mol·L -1·min -1

  B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

  C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol

  D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

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• 9一定条件下存在反应：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H 2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。  下列说法正确的是

  A.甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H 2)="0.1" mol·L －1·min －1

  B.丙容器的体积V<0.5 L

  C.当温度为T 1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

  D.乙容器中，若平衡时n(H 2O)="0.4" mol，则T 1< T 2

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• 10在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。不同时刻测定生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。  下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

  A.0~6min的平均反应速率：v（H 2O 2） mol/(L·min)

  B.6~10min的平均反应速率：v（H 2O 2）＜ mol/(L·min)

  C.反应至6min时，c（H 2O 2）=0.3mol/L

  D.反应至6min时，H 2O 2分解了50%

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