一定条件下存在反应：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)△H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H 2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。  下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应： X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：    下列说法正确的是

  A.反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10 -3mol·L -1·min -1

  B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

  C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol

  D.其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

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• 2100 mL 2 mol/L H 2SO 4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（   ）

  A.加入碳酸钠固体

  B.改用18 mol/L的浓H2SO4

  C.滴入少量硫酸铜溶液

  D.加入硫酸钾溶液

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• 3是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是

  A.加入催化剂，反应速率加快，反应的变大

  B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收，剩余的气体只有

  C.98％的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49％

  D.若以稀硫酸为电解液，将该反应设计成原电池，放电过程中负极附近溶液的pH不断减小

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• 4在容积为2 L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是(  )

  A.该温度下此反应的平衡常数的值K＝25/4

  B.该反应前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1

  C.在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

  D.若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

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• 5已知N 2O 4(g)?2NO 2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m 总 )与总物质的量（n 总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )

  A.平衡常数K(a)=K(b)

  B.反应速率：va

  C.温度：T2>T1

  D.当=69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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• 6在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。不同时刻测定生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。  下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

  A.0~6min的平均反应速率：v（H 2O 2） mol/(L·min)

  B.6~10min的平均反应速率：v（H 2O 2）＜ mol/(L·min)

  C.反应至6min时，c（H 2O 2）=0.3mol/L

  D.反应至6min时，H 2O 2分解了50%

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• 7某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的叙述正确的是

  A.加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

  B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

  C.温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

  D.升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

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• 8已知反应2H 2(g)+CO(g) CH 3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料， 测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

  A.平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

  B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

  C.达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

  D.平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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• 9一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应： B.C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在 时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

  A.x=2，反应开始2 min内

  B.t 1时是降温，平衡逆向移动

  C.t 2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大

  D.t 3时可能是减小压强，平衡不移动；t 4时可能是使用催化剂，c (B)不变

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• 10t℃时，在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是

  A.0～3 min，X的平均反应速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

  B.发生反应的方程式可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

  C.保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

  D.温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

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