四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是(  )

试卷相关题目

• 1反应4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是

  A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

  B.v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1

  C.v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1

  D.v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

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• 2已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H 2(g) C(s)+H 20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N0 2(g) N 20 4(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是    (    )

  A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

  B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度

  C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

  D.若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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• 3在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g) 2G(g)。有关数据如下： 下列判断正确的是

  A.反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)

  B.其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大

  C.其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0

  D.平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L -1

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• 4下列各示意图与对应的表述正确的是：

  A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

  B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图

  C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化

  D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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• 5对于A 2＋3B 2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是  (　　)

  A.v(B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1

  B.v(A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1

  C.v(C)＝0.6 mol·L －1·s －1

  D.v(B 2)＝4.2 mol·L －1·min －1

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• 6运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

  A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

  B.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

  C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

  D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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• 7已知反应4NH 3＋5O 24NO＋6H 2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。

  A.v(NH3)＝v(O2)

  B.v(O2)＝v(H2O)

  C.v(NH3)＝v(H2O)

  D.v(O2)＝v(NO)

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• 8在2A＋2B C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

  A.v(A)="0.5" mol/(L·s)

  B.v(B)="0.3" mol/(L·s)

  C.v(C)="0.4" mol／(L·s)

  D.v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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• 9在可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有

  A.B；起始浓度A为5 mol·L -1，B为3 mol·L -1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L -1·min -1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L -1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是(　　) A.2 min末时A和B的浓度之比为2∶3

  B.x=1

  C.2 min末时B的转化率为50﹪

  D.2 min时A的消耗浓度为4mol·L -1

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• 10如图是关于反应A 2(g)+B 2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是    (    )

  A.升高温度，同时加压

  B.压强不变，降低温度

  C.压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

  D.温度、压强不变，充入一些A2(g)

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