试卷相关题目
- 1四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s) ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是( )
A.①
B.②
C.③
D.④
开始考试点击查看答案 - 2反应4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是
A.v(O2)=0.01mol·L-1·s-1
B.v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
C.v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1
D.v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1
开始考试点击查看答案 - 3已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H 2(g)
C(s)+H 20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N0 2(g) 
N 20 4(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是 ( ) 
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
开始考试点击查看答案 - 4在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)
2G(g)。有关数据如下：
下列判断正确的是A.反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B.其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C.其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0
D.平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol?L -1
开始考试点击查看答案 - 5下列各示意图与对应的表述正确的是：
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
开始考试点击查看答案 - 6已知反应4NH 3＋5O 2
4NO＋6H 2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)表示，则下列判断正确的关系是( )。A.
v(NH3)＝v(O2)B.
v(O2)＝v(H2O)C.
v(NH3)＝v(H2O)D.
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v(O2)＝v(NO) - 7在2A＋2B
C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v(A)="0.5" mol/(L·s)
B.v(B)="0.3" mol/(L·s)
C.v(C)="0.4" mol／(L·s)
D.v(D)="1" mol/(L·ｓ)
开始考试点击查看答案 - 8在可逆反应2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A.B；起始浓度A为5 mol·L -1，B为3 mol·L -1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L -1·min -1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L -1。（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是( ) A.2 min末时A和B的浓度之比为2∶3
B.x=1
C.2 min末时B的转化率为50﹪
D.2 min时A的消耗浓度为4mol·L -1
开始考试点击查看答案 - 9如图是关于反应A 2(g)+B 2(g)
2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( ) 
A.升高温度，同时加压
B.压强不变，降低温度
C.压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D.温度、压强不变，充入一些A2(g)
开始考试点击查看答案 - 10在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10 －2mol/(L·min)
B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C.实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b＞0.060
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