在密闭容器中进行反应CH 4(g)+H 20(g) CO(g)+3H 2(g)  ΔH>0测得c(CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是(          )

试卷相关题目

• 1可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（  ）

  A.vA==0.15mol/(L·min)

  B.vB="=0.6" mol/(L·min)

  C.vC="=0.4" mol/(L·min)

  D.vD="=0.01" mol/(L·s)

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• 2在t℃时，10mL0.4mol·L －1H 2O 2溶液发生催化分解：2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑，不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表  下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

  A.0～2min H 2O 2平均反应速率比4～6min快

  B.0～6min的平均反应速率 v(H 2O 2)≈3.3×10 －2mol·L －1·min －1

  C.反应至6min时，c(H 2O 2)=0.3mol·L －1

  D.反应至6min时，H 2O 2分解了50%

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• 3在一密闭容器中加入

  B.C三种气体，保持一定温度，在t 1～t 4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是(　　) A.在t 3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低

  C.在t 2～t 3内A的平均反应速率为： [1/(t 3－t 2)]mol/(L·s)

  D.在容器中发生的反应为：2A＋B 2C

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• 4已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是     （ ）  

  A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

  B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小

  C.据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右

  D.常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目

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• 5一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) 下列说法正确的是

  A.该反应的正方应为放热反应

  B.达到平衡时，容器I中的CH 3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

  C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

  D.若起始时向容器I中充入CH 3OH 0.1mol、CH 3OCH 3 0.15mol和H 2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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• 6某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H 2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L －1。有关下列说法正确的是

  A.从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1

  B.达平衡时压强变为原来的7/6

  C.此温度下该反应的平衡常数为0.005

  D.若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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• 7已知一定温度下，N2和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1mol N2和3mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为[忽略能量损失]

  A.一定大于92．0 kJ

  B.一定等于92．0 kJ

  C.一定小于92．0 kJ

  D.不能确定

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• 8“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

  A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

  B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

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• 9下列反应属于可逆反应的是

  A.H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应

  B.CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4

  C.Cl2溶于水

  D.Na2O溶于水

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• 10有关碰撞理论，下列说法中正确的是

  A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

  B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

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