试卷相关题目
- 1某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H 2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L －1。有关下列说法正确的是A.从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1
B.达平衡时压强变为原来的7/6
C.此温度下该反应的平衡常数为0.005
D.若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%
开始考试点击查看答案 - 2在密闭容器中进行反应CH 4(g)+H 20(g)
CO(g)+3H 2(g) ΔH>0测得c(CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( ) 
A.10 min时，改变的外界条件可能是温度
B.0～5 min内，V(H2)=0．1 mol·L-·min—
C.恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小
D.10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大
开始考试点击查看答案 - 3可逆反应A（g）+ 4B（g）
C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A.vA==0.15mol/(L·min)
B.vB="=0.6" mol/(L·min)
C.vC="=0.4" mol/(L·min)
D.vD="=0.01" mol/(L·s)
开始考试点击查看答案 - 4在t℃时，10mL0.4mol·L －1H 2O 2溶液发生催化分解：2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑，不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.0～2min H 2O 2平均反应速率比4～6min快
B.0～6min的平均反应速率 v(H 2O 2)≈3.3×10 －2mol·L －1·min －1
C.反应至6min时，c(H 2O 2)=0.3mol·L －1
D.反应至6min时，H 2O 2分解了50%
开始考试点击查看答案 - 5在一密闭容器中加入
B.C三种气体，保持一定温度，在t 1～t 4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是( )
A.在t 3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低C.在t 2～t 3内A的平均反应速率为： [1/(t 3－t 2)]mol/(L·s)
D.在容器中发生的反应为：2A＋B
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2C - 6“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
开始考试点击查看答案 - 7下列反应属于可逆反应的是
A.H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应
B.CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4
C.Cl2溶于水
D.Na2O溶于水
开始考试点击查看答案 - 8有关碰撞理论，下列说法中正确的是
A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
开始考试点击查看答案 - 9已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92．0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为A.一定大于92．0 kJ
B.一定等于92．0 kJ
C.一定小于92．0 kJ
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 10下列反应中可判断为可逆反应的是
A.氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
B.氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气
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