【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△ H，其中正确的是（　　）

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• 1【题文】已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s)；Δ H =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s)；Δ H =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?Δ H等于（ ）

  A.－317.3 kJ/mol

  B.－379.3 kJ/mol

  C.－332.8 kJ/mol

  D.317.3 kJ/mol

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• 2【题文】已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g -1。下列热化学方程式中不正确的是（　　）

  A.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol

  B.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol

  C.CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol

  D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol

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• 3【题文】已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g)       △ H = +241.8kJ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1)      △ H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（  ）

  A.吸热88kJ

  B.吸热2.44KJ

  C.放热44kJ

  D.吸热44KJ

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• 4【题文】下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）

  A.2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1

  B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1

  C.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1

  D.H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

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• 5【题文】A 2+B 2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）： Ⅰ．A 2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B 2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3 则下列说法中正确的是（　　）

  A.当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；

  B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；

  C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；

  D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；

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• 6【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2= P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是(    )

  A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

  B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

  C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

  D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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• 7【题文】已知下列热化学方程式： ①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)　ΔH 2＝－393.5 kJ/mol ③H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(l)　ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则反应④2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变为

  A.488.3 kJ/mol

  B.－224.15 kJ/mol

  C.－488.3 kJ/mol

  D.244.15 kJ/mol

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• 8【题文】含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1

  C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　

  D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

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• 9【题文】已知（l）  ＝H 2O（g）   △H 1＝a kJ· （2）  ＝2H 2O（g）  △H 2＝b kJ· （3） ＝H 2O（l）    △H 3＝c kJ· （4）  ＝2H 2O（l）   △H 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是（  ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 10【题文】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO 2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H 1＝+682.44kJ·mol -1 (石英砂）   (粗硅） Si(s)+2C1 2(g)＝SiCl 4(l)        △H 2＝一657.01kJ·mol -1 (粗硅） SiCl 4(l)+2Mg(s)＝2MgCl 2(s)+Si(s) △H 3＝一625.63kJ·mol -1 （纯硅） 若生产1.00kg纯硅放出的热量为

  A.21.44kJ

  B.600.20kJ

  C.21435.71kJ

  D.1965.10kJ

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