【题文】含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】已知下列热化学方程式： ①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)　ΔH 2＝－393.5 kJ/mol ③H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(l)　ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则反应④2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变为

  A.488.3 kJ/mol

  B.－224.15 kJ/mol

  C.－488.3 kJ/mol

  D.244.15 kJ/mol

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• 2【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2= P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是(    )

  A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

  B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

  C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

  D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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• 3【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△ H，其中正确的是（　　）

  A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

  B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

  C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

  D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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• 4【题文】已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s)；Δ H =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s)；Δ H =－31.0 kJ/mol，则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?Δ H等于（ ）

  A.－317.3 kJ/mol

  B.－379.3 kJ/mol

  C.－332.8 kJ/mol

  D.317.3 kJ/mol

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• 5【题文】已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g -1。下列热化学方程式中不正确的是（　　）

  A.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol

  B.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol

  C.CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol

  D.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol

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• 6【题文】已知（l）  ＝H 2O（g）   △H 1＝a kJ· （2）  ＝2H 2O（g）  △H 2＝b kJ· （3） ＝H 2O（l）    △H 3＝c kJ· （4）  ＝2H 2O（l）   △H 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是（  ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 7【题文】半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO 2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H 1＝+682.44kJ·mol -1 (石英砂）   (粗硅） Si(s)+2C1 2(g)＝SiCl 4(l)        △H 2＝一657.01kJ·mol -1 (粗硅） SiCl 4(l)+2Mg(s)＝2MgCl 2(s)+Si(s) △H 3＝一625.63kJ·mol -1 （纯硅） 若生产1.00kg纯硅放出的热量为

  A.21.44kJ

  B.600.20kJ

  C.21435.71kJ

  D.1965.10kJ

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• 8【题文】完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

  A.0.2Q

  B.0.1Q

  C.5Q

  D.10Q

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• 9【题文】已知下列热化学方程式： （1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)＋2H 2O(l)  ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1 （2）C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ?mol -1 （3）H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H为（   ）

  A.－488.3 kJ·mol-1

  B.－244.15 kJ·mol-1

  C.+488.3 kJ·mol-1

  D.+244.15 kJ·mol-1

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• 10【题文】已知热化学方程式： H 2O(g) == H 2(g) + O 2(g)  △ H =" +241.8" kJ·mol -1 H 2(g)+ O 2(g) == H 2O(1)  △ H = －285.8 kJ·mol -1 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（    ）

  A.吸热88kJ

  B.吸热2.44 kJ

  C.放热44kJ

  D.吸热44 kJ

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